|
|
| Строка 1: |
Строка 1: |
| − | '''Закон Авогадро''' — одно из основных положений [[химия|химии]] и физики газов, гласящее, что в ''одинаковых объемах различных паров и газов при равном давлении и температуре находится одинаковое число частиц''. Формулированное еще в [[1811]] году (Амедеем [[Авогадро]], профессором [[физика|физики]] в [[Турин]]е, род. в [[1776]] г., умер в [[1856]] г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно даёт возможность определять массы молекул веществ, способных переходить в газообразное или парообразное состояние.
| + | #redirect [[Авогадро закон]] |
| − | | + | |
| − | Если через <math>m</math> мы означим массу молекулы вещества и через <math>d</math> — [[плотность]] его в парообразном состоянии, то отношение <math>m</math> должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении молекулярной массы исходить из плотности воздуха, принимаемого за единицу, то эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу плотность водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам объем молекулы через <math>C</math>, мы из формулы <math>\frac{m}{d} = C</math> имеем, с другой стороны, <math>m = d\cdot C</math>.
| + | |
| − | Так как плотность пара определяется легко, то, значит, подставляя значение <math>d</math> в формулу, выводится и неизвестная молекулярная масса вещества. [[Элементарный анализ]], напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому молекулярная масса его может быть выражена формулою СН<sub>2</sub> или С<sub>2</sub>Н<sub>4</sub>, C<sub>4</sub>H<sub>8</sub> и вообще (CH<sub>2</sub>)<sub>n</sub>. Молекулярная масса этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем плотность, т. е. плотность, его пара; он определен [[Бутлеров]]ым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т.
| + | |
| − | е. частичный вес его будет 5,85 × 28,9 = 169,06. Формуле C<sub>12</sub>H<sub>22</sub> отвечает молекулярная масса 154, формуле С<sub>12</sub>Н<sub>24</sub> — 168, а С<sub>13</sub>Н<sub>26</sub> — 182. Формула C<sub>11</sub>H<sub>24</sub> близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН<sub>2</sub>.
| + | |
| − | | + | |
| − | {{БЭСБЕ}}
| + | |
| − | | + | |
| − | '''Авогадров закон''', см. [[Авогадро]] и [[Кинетическая теория газов]].
| + | |
| − | | + | |
| − | {{МСЭ}}
| + | |
| − | | + | |
| − | [[Категория: Физика газов]]
| + | |
| − | [[Категория: Термодинамика]]
| + | |
