Авогадро закон

Авогадро закон — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц». Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., † в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d•С. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН₂ или С₂Н₄, C₄H₈ и вообще (CH₂)_n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, то есть плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); то есть частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C₁₂H₂₂ отвечает частичный вес 154, формуле С₁₂Н₂₄ — 168, а С₁₃Н₂₆ — 182. Формула C₁₁H₂₄ близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН₂.

В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.

---

Авогадров закон, см. Авогадро и Кинетическая теория газов.

В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.

---

Авогадро закон, один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из закона Авогадро следует:

1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м³ при давлении 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) и температуре 0 °C;

2) плотности r₂ и r₁ двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы n₁ и n₂ обратно пропорциональны) их молекулярным массам M₂. и M₁ :

Эта статья или раздел использует текст Большой советской энциклопедии.

---

Ссылки

• Закон Авогадро // Википедия