Азотная кислота — различия между версиями

Материал из ЭНЭ
Перейти к: навигация, поиск
м
 
(не показаны 2 промежуточные версии 2 участников)
Строка 1: Строка 1:
−
'''Азотная кислота''' ('''HNO<sup>3</sup>'''), одна из самых сильных [[кислоты|кислот]] и в то же время энергичный [[окислитель]] — растворяет почти все [[металлы]]; жидкость кипит при 86°. Часто применяется в химической промышленности и в особенности для фабрикации взрывчатых веществ (см. [[Нитросоединения]]). Получается действием [[серная кислота|серной кислоты]] на [[чилийская селитра|чилийскую селитру]] (см.), окислением [[аммиак]]а, а также из [[азот]]а [[воздух]]а. Азотная кислота дымящая, более тяжелая, удельный вес больше 1,44. Испаряет водный остаток (гидроксил)азотной кислоты, который на воздухе соединяется с парами воды, отчего образуется [[туман]] (дым). При хранении окрашивается в красно-бурый цвет, вследствие частичного разложения (с выделением окислов азота)
+
'''Азотная кислота''' — ('''HNO<sub>3</sub>'''), важнейшее, наряду с [[аммиак]]ом, неорганическое соединение азота. Одна из самых сильных [[кислоты|кислот]] и в то же время энергичный [[окислитель]].
 +
 
 +
Чистая А.к. кипит при 86°. Смешивается с водой в любых соотношениях.
 +
 
 +
А.к. растворяет почти все [[металлы]], кроме [[золото|золота]] и металлов платиновой группы. (кроме того, пассивирует [[железо]] на холоду). В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет и золото (т. н. «[[царская водка]]»). Широко применяется в химической промышленности, и в особенности для производства взрывчатых веществ (см. [[Нитросоединения]]). В настоящее время до 75 % азотной кислоты расходуется в производстве [[минеральные удобрения|минеральных удобрений]]: [[мочевина|мочевины]], сульфата аммония, калийной, аммиачной селитр и др.
 +
 
 +
Ранее А.к. получалась действием концентрированной [[серная кислота|серной кислоты]] на [[калия нитрат|нитрат калия]]:
 +
* 2KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 2HNO<sub>3</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 +
 
 +
а также из [[азот]]а [[воздух]]а:
 +
* N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> ([[угольная дуга]], около 2000°) = 2NO
 +
* 2NO + O<sub>2</sub> = NO<sub>2</sub>
 +
* 2NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = HNO<sub>3</sub> + HNO<sub>2</sub>
 +
 
 +
Но со второй трети XX века, так как запасы минералов-нитратов были истощены, а использование [[угольная дуга|угольной дуги]] — крайне энергозатратный процесс, всё мировое производство азотной кислоты основано на окислении аммиака, получаемого по методу [[Габера]] из азота и водорода:
 +
* N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> = 2NH<sub>3</sub> ([[катализатор]] — [[железо]], нанесённое на Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)
 +
* 4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> = 4NO + 6H<sub>2</sub>O (катализатор- [[платина]]+[[родий]])
 +
* 2NO + O<sub>2</sub> = NO<sub>2</sub>
 +
* 3NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O = 2HNO<sub>3</sub> + NO
 +
 
 +
При массовой концентрации ~63 % А.к. образует с водой [[азеотропные смеси|азеотропную смесь]], то есть при кипячении такой смеси состав пара и состав жидкости одинаков, и невозможно таким методом (простая [[перегонка]]) избавиться от воды и получить более концентрированную кислоту. А.к. максимальной концентрации имеет плотность ~в 1,44 раз больше, чем вода. При хранении окрашивается в красно-бурый цвет, вследствие частичного разложения с выделением NO<sub>2</sub>.
 +
 
 +
== Литература ==
 +
* Курилкин В. В. Химическая и деревообрабатывающая промышленность. Изд-во РУДН, 2006
  
−
[[Категория:Вещества]]
 
 
{{МСЭ}}
 
{{МСЭ}}
 +
 +
== Ссылки ==
 +
* [[:ru:Азотная кислота|Азотная кислота // Википедия]]
 +
 +
[[Категория:Кислоты]]
 +
[[en:Nitric acid]]
 +
[[wsbe:Азотная кислота]]

Текущая версия на 11:11, 16 декабря 2018

Азотная кислота — (HNO3), важнейшее, наряду с аммиаком, неорганическое соединение азота. Одна из самых сильных кислот и в то же время энергичный окислитель.

Чистая А.к. кипит при 86°. Смешивается с водой в любых соотношениях.

А.к. растворяет почти все металлы, кроме золота и металлов платиновой группы. (кроме того, пассивирует железо на холоду). В смеси с концентрированной соляной кислотой растворяет и золото (т. н. «царская водка»). Широко применяется в химической промышленности, и в особенности для производства взрывчатых веществ (см. Нитросоединения). В настоящее время до 75 % азотной кислоты расходуется в производстве минеральных удобрений: мочевины, сульфата аммония, калийной, аммиачной селитр и др.

Ранее А.к. получалась действием концентрированной серной кислоты на нитрат калия:

  • 2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4

а также из азота воздуха:

Но со второй трети XX века, так как запасы минералов-нитратов были истощены, а использование угольной дуги — крайне энергозатратный процесс, всё мировое производство азотной кислоты основано на окислении аммиака, получаемого по методу Габера из азота и водорода:

При массовой концентрации ~63 % А.к. образует с водой азеотропную смесь, то есть при кипячении такой смеси состав пара и состав жидкости одинаков, и невозможно таким методом (простая перегонка) избавиться от воды и получить более концентрированную кислоту. А.к. максимальной концентрации имеет плотность ~в 1,44 раз больше, чем вода. При хранении окрашивается в красно-бурый цвет, вследствие частичного разложения с выделением NO2.

Литература

  • Курилкин В. В. Химическая и деревообрабатывающая промышленность. Изд-во РУДН, 2006
В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.

Ссылки

Источник — «http://83.234.113.29/index.php?title=Азотная_кислота&oldid=58798»