Авогадро закон — различия между версиями
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
||
| (не показана одна промежуточная версия этого же участника) | |||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
| + | '''Авогадро закон''' — одно из важных основных положений [[химия|химии]], гласящее, что «в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц». Формулированное еще в [[1811]] году (Амедеем [[Авогадро]], профессором [[физика|физики]] в [[Турин]]е, род. в [[1776]] г., † в [[1856]] г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес<ref>''частичный вес'' в современной терминологии — молекулярная масса</ref> тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через '''m''' мы означим частичный вес тела и через '''d''' — [[удельный вес]]<ref>''удельный вес'' современной терминологии — плотность</ref> его в парообразном состоянии, то отношение '''m''' должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес [[водород]]а. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через '''С''', мы из формулы '''m/d''' = '''С''' имеем, с другой стороны, '''m''' = '''d•С'''. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение '''d''' в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. [[Элементарный анализ]], напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН<sub>2</sub> или С<sub>2</sub>Н<sub>4</sub>, C<sub>4</sub>H<sub>8</sub> и вообще (CH<sub>2</sub>)<sub>n</sub>. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, то есть плотность, его пара; он определен [[Бутлеров]]ым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); то есть частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C<sub>12</sub>H<sub>22</sub> отвечает частичный вес 154, формуле С<sub>12</sub>Н<sub>24</sub> — 168, а С<sub>13</sub>Н<sub>26</sub> — 182. Формула C<sub>11</sub>H<sub>24</sub> близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН<sub>2</sub>. | ||
| + | |||
| + | {{БЭСБЕ}} | ||
| + | |||
| + | '''Авогадров закон''', см. [[Авогадро]] и [[Кинетическая теория газов]]. | ||
| + | |||
| + | {{МСЭ}} | ||
| + | |||
'''Авогадро закон,''' один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном [[Моль (единица кол-ва вещ-ва)|моле]] называют [[Авогадро числом]]. А. з. открыт [[Авогадро|А. Авогадро]] в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий [[атом]]а, эквивалента и [[молекула|молекулы]] А. з. только с [[1860]] стал широко применяться в физике и химии. Из закона Авогадро следует: | '''Авогадро закон,''' один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном [[Моль (единица кол-ва вещ-ва)|моле]] называют [[Авогадро числом]]. А. з. открыт [[Авогадро|А. Авогадро]] в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий [[атом]]а, эквивалента и [[молекула|молекулы]] А. з. только с [[1860]] стал широко применяться в физике и химии. Из закона Авогадро следует: | ||
| − | 1) 1 ''кмоль'' любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 '' | + | : 1) 1 ''кмоль'' любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 ''м³'' при давлении 101 325 ''н/м² ''(''760 мм рт. ст.'') и температуре 0 °C; |
| + | : 2) плотности ''r<sub>2</sub>'' и ''r<sub>1</sub>'' двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы ''n<sub>1</sub> ''и ''n''<sub>2</sub> обратно пропорциональны) их молекулярным массам ''M<sub>2</sub>.'' и ''M<sub>1</sub> '': | ||
| − | + | [[Изображение:Авогадро закон_i0_(БСЭ).gif|center]] | |
| − | |||
{{БСЭ}} | {{БСЭ}} | ||
| + | |||
| + | == Примечания == | ||
| + | <references /> | ||
| + | |||
| + | == Ссылки == | ||
| + | * [[:ru:Закон Авогадро|Закон Авогадро // Википедия]] | ||
[[Категория:Физика]] | [[Категория:Физика]] | ||
| + | [[Категория:Термодинамика]] | ||
[[Категория:Химия]] | [[Категория:Химия]] | ||
| + | [[en:Avogadro's law]] | ||
| + | [[wsbe:Авогадро закон]] | ||
Текущая версия на 10:23, 30 июля 2018
Авогадро закон — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц». Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., † в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес[1] тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес[2] его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d•С. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН2 или С2Н4, C4H8 и вообще (CH2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, то есть плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); то есть частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C12H22 отвечает частичный вес 154, формуле С12Н24 — 168, а С13Н26 — 182. Формула C11H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН2.
- В статье воспроизведен материал из Большого энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона.
Авогадров закон, см. Авогадро и Кинетическая теория газов.
- В статье воспроизведен текст из Малой советской энциклопедии.
Авогадро закон, один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из закона Авогадро следует:
- 1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м³ при давлении 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) и температуре 0 °C;
- 2) плотности r2 и r1 двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы n1 и n2 обратно пропорциональны) их молекулярным массам M2. и M1 :
.gif){kind=small}
- Эта статья или раздел использует текст Большой советской энциклопедии.
Примечания
- ↑ частичный вес в современной терминологии — молекулярная масса
- ↑ удельный вес современной терминологии — плотность
