Авогадро закон — различия между версиями
EvgBot (обсуждение | вклад) (заливка из БСЭ) |
EvgBot (обсуждение | вклад) м |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
| − | '''Авогадро закон,''' один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном [[Моль (единица кол-ва вещ-ва)|моле]] называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий | + | '''Авогадро закон,''' один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном [[Моль (единица кол-ва вещ-ва)|моле]] называют [[Авогадро числом]]. А. з. открыт [[Авогадро|А. Авогадро]] в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий [[атом]]а, эквивалента и [[молекула|молекулы]] А. з. только с [[1860]] стал широко применяться в физике и химии. Из закона Авогадро следует: |
1) 1 ''кмоль'' любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 ''м<sup>3</sup>'' при давлении 101 325 ''н/м<sup>2</sup> ''(''760 мм рт. ст.'') и температуре 0°С; | 1) 1 ''кмоль'' любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 ''м<sup>3</sup>'' при давлении 101 325 ''н/м<sup>2</sup> ''(''760 мм рт. ст.'') и температуре 0°С; | ||
| Строка 9: | Строка 9: | ||
[[Категория:Физика]] | [[Категория:Физика]] | ||
| + | [[Категория:Химия]] | ||
Версия 04:40, 19 октября 2008
Авогадро закон, один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из закона Авогадро следует:
1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м3 при давлении 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст.) и температуре 0°С;
2) плотности r2 и r1 двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы n1 и n2 обратно пропорциональны) их молекулярным массам M2. и M1 :
.gif){kind=small}
- Эта статья или раздел использует текст Большой советской энциклопедии.
