Просмотр исходного текста страницы Атом

'''Атом''' (греч. ''atomon''—неделимое), мельчайшие частицы, из которых состоят все тела как простые, так и сложные, твердые, жидкие, газообразные. От свойств и взаимной связи атомов зависят свойства всех этих тел. Прежде А. определяли как неделимую наименьшую частицу, которую нельзя раздробить доступными средствами. В наст. время установлено, что атомы могут разрушаться, как сами по себе (в явлениях [[радиоактивность|радиоактивности]], см.), так и путем искусственного расщепления. Атомы по размеру чрезвычайно малы, невидимы даже под микроскопом, но в существовании их можно убедиться. Наглядное доказательство дает опыт англ. физика [[Вильсон|К. Вильсона]], основанный на том, что быстро летящий А. производит в воздухе, насыщенном водяными парами, сгущение в виде туманной ниточки. Сделав моментальную [[фотография|фотографию]], можно видеть на снимке следы движения отдельных атомов. Первоначальное представление об А. встречается у древнегреч. философов, — [[Левкипп]]а и [[Демокрит]]а (см. [[Атомизм]]).

Строго научное понятие об атоме введено (в [[химия|химию]]) [[Дальтон]]ом (см.) в начале 19 века. Наблюдения над химическими явлениями показали, что эти явления подчинены определенной закономерности, которая может быть объяснена лишь в том случае, если предположить, что простые вещества (см. [[Материя]]) состоят из мельчайших частиц — атомов, обладающих определенным весом (см. [[Кратных отношений закон]]), А. соединяются друг с другом вследствие силы притяжения в более сложную и крупную частицу — [[молекулы|молекулу]] (см.). Из молекул же образуется сложное вещество; напр, два атома газа [[водород]]а (Н + Н), соединяясь с одним атомом кислорода (О), образуют молекулу [[вода|воды]] (Н+Н+О = Н<sub>2</sub>О).

Исходя из весовых количеств соединяющихся [[элементы|элементов]] (см.), определяют относительные веса различных атомов, выражая их в числах, называемых атомны ми весами. Если принять [[атомный вес]] кислорода за 16, то веса других А. выразятся так: водорода — 1,008, азота — 14, серебра — 107,88 и т. д. Различных атомов, а . значит и основных химических элементов, известно в настоящее время 92. Соединяясь между собой, они образуют частицы всех существующих в природе химических соединений. Если расположить элементы в порядке их атомных весов, от меньших к большим, то замечается повторение свойств через определенные периоды— сперва через каждые 8, а далее, через 18 и 32 места; эта закономерность носит название ''периодического закона'' (см. [[Периодическая система элементов]]). Действительный вес А. (в г) можно получить, если разделить число, выражающее атомный вес элемента, на число [[Авогадро]] (см.), равное 6,061•10<sup>23</sup>. Так. образ. вес А. водорода приблизительно считается 1,65.10<sup>-24</sup>. Исходя из величины атомного объема, а также из других данных, можно вычислить размер А., т.е. его поперечник. Для водорода он равен 1,06.10<sup>-8</sup> [[см]].

Атомы обладают силой взаимного притяжения, благодаря которой и образуются молекулы (т. е. группы из нескольких атомов) и кристаллы (группы из большого количества А., расположенных друг около друга всегда в закономерном порядке). Силы эти [[электричество|электрического]] происхождения. Внутреннее строение всякого атома можно в настоящ. время представлять себе в таком виде: А. состоят из электрических частиц, причем частицы эти двоякого рода; одни более легкие, в то же время более крупные по размеру и отрицательно заряженные — это т.н. [[электрон]]ы (см.), другие, положительно заряженные — [[протон]]ы (см.). Они значительно меньше электронов, но тяжелее последних в 1.800 раз. Различные атомы отличаются друг от друга только числом и расположением этих частиц. Все положительные протоны вместе с нек-рым, сравнительно небольшим, количеством электронов сосредоточены в центре атома, т. е. в его более плотной части — [[атомное ядро|ядре]]; следовательно, в ядре всегда протонов больше, чем электронов, поэтому оно имеет положительный электрический заряд. Заряд ядра увеличивается с увеличением атомного веса элемента, он равен тому порядковому номеру, под которым элемент значится в периодической системе элементов. Электроны, не вошедшие в состав ядра, являются свободными и находятся в быстром вращательном движении вокруг ядра, причем вращаются или по кругу, или по более или менее вытянутому овалу ([[эллипс]]у). Число свободных электронов А. равно числу положительных зарядов ядра и следовательно тоже порядковому номеру элемента. 

В ряду элементов первым стоит [[водород]]. В его А. находится всего один электрон, обращающийся по кругу около ядра, которое состоит также из одного протона. Размеры протона, электрона и атома водорода по сравнению друг с другом таковы: протон меньше электрона в 1.800 раз, поперечник же электрона меньше радиуса его орбиты в 10.000 раз (приблизительно получается такое же соотношение, какое существует между поперечником земли и расстоянием от земли до солнца). Скорость обращения электрона в А. водорода очень велика — 4,1.10<sup>16</sup> раз в секунду. В А. гелия ядро имеет два заряда (вероятный состав его — 4 протона и 2 электрона), и вокруг него вращаются также 2 электрона, круговые орбиты которых наклонены друг к другу. В следующем атоме [[литий|лития]], кроме двух круговых орбит, есть еще третья — в виде эллипса, значительно большего размера. В А. [[бериллий|бериллия]] две таких эллиптических орбиты, и т. д. А. последнего в периодической системе элемента [[уран]]а имеет всего 92 электрона. Электронные орбиты в более тяжелых атомах подразделяются на группы, причем низшие группы заключают в себе меньшие по величине орбиты, электроны, находящиеся в них, обладают меньшей энергией; в высших группах — орбиты большего размера. Внешние орбиты А. по большей части сильно вытянуты: электроны, обращающиеся по ним, значительно удаляются от ядра A. и могут поэтому под влиянием различных причин даже отрываться от А., унося отрицательные заряды; так образуются положительные [[ионы]] (см.), а самый процесс называется [[ионизация|ионизацией]] (см.). В других случаях к атому присоединяются добавочные электроны, и тогда он становится отрицательным ионом.  Притяжение положительных ионов отрицательными является наиболее частой причиной соединения их в молекулу.

Ядро большинства А. является прочным образованием, поэтому и сами элементы (в обычных условиях) неизменяемы. Однако в А. радиоактивных (например гелия) ядра время от времени выбрасывают из себя составные части, т. н. а (альфа)-частицы (см. [[Радиоактивность]]), вследствие чего А. этих элементов превращаются в другие элементы. Рёзерфорду в 1920 удалось вызвать расщепление ядра атома азота, а затем и других элементов искусственным путем и тем доказать возможность превращения элементов. Т. к. вес протона точно равен единице, вес же электрона ничтожно мал по сравнению с ним (составляя 1/1800 часть веса протона), то атомные веса элементов должны выражаться целыми числами, но это бывает не всегда. Основы современной теории А. заложены главным образом [[Бор Нильс|Бором]] (см.).

== Литература ==
Популярная
* Андреев Б., Вещество. Его превращение и строение, М., 1926;
* Царт А., Кирпичи мироздания (атомы и молекулы), П., 1921;
* Брагг У. Г., О природе вещей («Природа и культура»), М., 1926;
* Конобеевский С. Т., Строение вещества, М., 1926;

более трудные по изложению: 
* Перрен Жан, Атомы, М., 1924;
* Шмидт Г., Проблемы современной химии в общедоступном изложении, пер. с нем., М., 1922;
* Грец Л., Теория атома в ее новейшем развитии, Одесса, 1923;
* Френкель Я., Строение материи, П., 1923;
* Бор Нильс, Три статьи о спектрах и строении атомов, М.—П., 1923;
* Зоммерфельд А., Строение атома и спектры, ч.. 1, М.—Л., 1926.                                                                                                                                                             

''С. Конобеевский.''
{{МСЭ}}
<u>Примечание:</u> [[нейтрон]] был открыт в [[1932]]г. английским физиком [[Чедвик Джеймс|Дж. Чедвиком]], [[МСЭ]] была издана в [[1931]] г.
== См. также ==
* [[Атомы]] ([[БЭСБЕ]])

[[Категория:Физика]]
[[Категория:Химия]]
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Примечания]]